1. LATIHAN 1

2. 
   

    1. Kelompokkan senyawa ionik berikut sebagai dapat larut atau tidak dapat larut:

1.  (a) perak sulfat (Ag₂SO₄)

2.  (b) kalsium karbonat (CaCO₃)

3. (c) natrium fosfat (Na₃PO₄). 

4. Jawab :

5. (a) Menurut Tabel 4.2 yang terdapat pada bagian materi , Ag₂SO₄ tidak dapat larut.

6. (b) Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO₃ tidak dapat larut. 

7. (c) Natrium adalah logam alkali (Golongan 1A) jadi Na₃PO₄ larut. 

8. 
   

    2.  Klasifikasi masing-masing spesi berikut dalam larutan air sebagai asam atau basa Brønsted: 

        (a) HBr, 

        (b) NO₂⁻, 

        (c) HCO₃⁻.

     Jawab :  

(a) Kita tahu bahwa HCl adalah asam. Karena Br dan Cl keduanya adalah halogen (Golongan 7A), kita harapkan HBr, seperti HCl, terionisasi dalam air sebagai berikut: 

HBr(aq) → H⁺(aq) + Br⁻(aq) 

Oleh karena itu HBr adalah asam Brønsted. 

(b) Dalam larutan, ion nitrit dapat menerima proton dari air membentuk asam nitrit: 

NO₂⁻(aq) + H⁺(aq) → HNO₂(aq) 

Sifat ini menjadikan NO₂⁻ basa Brønsted. 

(c) Ion bikarbonat adalah asam Brønsted karena terionisasi dalam larutan sebagai berikut: 

HCO₃⁻ (aq) ⇋ H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) 

Ion ini juga merupakan basa Brønsted karena dapat menerima proton membentuk asam karbonat: 

HCO₃⁻(aq)  +  H⁺(aq) ⇋  H₂CO₃(aq) 

    

    3. Tetapkan bilangan oksidasi untuk semua unsur dalam senyawa dan ion berikut ini:

         (a) Li₂O, 

         (b) HNO₃, 

         (c) Cr₂O₇²⁻. 

        Jawab : 

       a) Berdasarkan aturannya  kita melihat bahwa litium memiliki bilangan oksidasi +1 (Li⁺) dan                 bilangan oksidasi oksigen adalah -2 (O²⁻). 

        b) Itu adalah rumus untuk asam nitrat, yang menghasilkan ion H⁺ dan ion NO₃⁻ dalam larutan.                 Dari aturan 4 kita melihat bahwa H memiliki bilangan oksidasi +1. Dengan demikian gugus lain            (ion nitrat) harus memiliki bilangan oksidasi bersih -1. Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2,                 dan jika kita menggunakan x untuk mewakili bilangan oksidasi nitrogen, maka ion nitrat dapat              ditulis sebagai [N⁽ˣ⁾O₃⁽²⁻⁾]⁻ sehingga  x + 3(-2) = -1 atau x = +5 

        c) Dari aturannya kita melihat bahwa jumlah bilangan oksidasi dalam ion dikromat Cr₂O₇²⁻ harus         -2. Kita tahu bahwa bilangan oksidasi O adalah -2, jadi yang tersisa hanyalah menentukan                     bilangan oksidasi Cr, yang kita misalkan disebut y. Ion dikromat dapat ditulis sebagai 

sehingga  2(y) + 7(-2) = -2 atau y = +6