Latihan 8

Membuat 4 Soal Pilihan Ganda dari Tugas Kelompok

(Chapter 15)

1.  Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
    A. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
    B. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
    C. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
    D. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
    E. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

    Pembahasan:
    Teori asam Brosnted-Lowry:
    Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.
    Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.

2.  Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10(-4)M (Diketahui Kw =     10(-14)…….
    A. 5 X 10(-10)
    B. 5 X 10(-18)
    C. 0,2 X 10(-10)
    D 0,2 X 10(-8)
    E.  2 X 10(-10)

    Pembahasan:

    

3.  Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1).....
    A. 13,60
    B. 16,30
    C. 8
    D. 9,70
    E. 11

Pembahasan:

4. Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah…..

    A. 1 x 10-3

    B. 4 x 10-3

    C. 4 x 10-2

    D. 4 x 10-4

    E. 4 x 10-5

Pembahasan :