Kuis 6

Mengerjakan 1 Problems Per Chapter dari 

Tugas Kelompok Lain (Chapter 13 s/d 18)

Chapter 13 (13.6)

Tuliskan ekspresi nilai laju untuk reaksi berikut dalam kaitannya dengan  reaktan dan tampilan produk:

Jawab : 

Chapter 14 (14.9)

Tuliskan persamaan konstanta kesetimbangan untuk Kc dan KP, jika berlaku untuk reaksi berikut:

Jawab :

Chapter 16 (16.9)

Manakah dari solusi berikut yang dapat bertindak sebagai penyangga?

(a) KCl / HCl,

(b) KHSO4 / H2SO4, 

(c) Na2HPO4 /

NaH2PO4, 

(d) KNO2 / HNO2.

Jawab :

Larutan buffer/penyangga terbagi 2 yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

•  Larutan penyangga asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan: mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−) atau mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.
• Larutan penyangga basa diperoleh dengan mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+) atau mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.

Dari pilihan tersebut, yang bertindak sebagai larutan penyangga adalah NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄

dimana terdiri dari H₂PO₄⁻ dan HPO₄⁻. H₂PO₄⁻ merupakan Asam Lemah dan HPO₄⁻ adalah Basa Konjugasinya.

Chapter 17 (17.11)

Sebutkan apakah tanda perubahan entropi diharapkan untuk setiap proses berikut akan

positif atau negatif, dan jelaskan prediksi Anda.

Jawab :

Faktor-faktor yang menyebabkan peningkatan entropi adalah: (1) transisi dari a fase terkondensasi menjadi fase uap dan (2) reaksi yang menghasilkan lebih banyak produk molekul daripada molekul reaktan dalam fase yang sama. 

(a) Dua molekul reaktan bergabung untuk membentuk satu molekul produk. Sehingga molekul reaktan lebih besar daripada molekul produk. Maka Delta S° bernilai negatif.

(b) Satu molekul reaktan  membentuk dua molekul produk. Sehingga molekul produk lebih besar daripada molekul reaktan. Maka Delta S° bernilai positif.

(c) Jumlah molekul yang terlibat sama dalam reaktan seperti dalam produk. Selain itu, semua molekul bersifat diatomik dan karenanya memiliki kompleksitas yang serupa. Sebagai Hasilnya, kita tidak dapat memprediksi tanda Delta S °, tetapi kita tahu bahwa perubahan itu pasti terjadi

besarnya cukup kecil.

(d) Dua molekul reaktan bergabung untuk membentuk satu molekul produk. Sehingga molekul reaktan lebih besar daripada molekul produk. Maka Delta S° bernilai negatif.

Chapter 18 (18.23)

Berapa konstanta kesetimbangan untuk berikut ini reaksi pada 25 ° C?

Jawab :

Pada konstanta kesetimbangan, jenis zat yang diperhitungkan adalah jenis gas (g) dan aquos (aq). Jadi konstanta kesetimbangan untuk reaksi diatas adalah :

    Kc = [Mg^2+]/[Zn^2+]