Latihan 6

Mengerjakan 1 Examples Per Chapter 

dari Tugas Kelompok Lain (Chapter 13 - 18)

Chapter 13

Dekomposisi etana (C2H6) menjadi radikal metil adalah reaksi orde pertama dengan a sebgai konstanta laju adalah 5,36 x 10 pangkat (-4) s-1 pada suhu 700 derjat

Hitung waktu paruh reaksi dalam satuan menit.

Strategi  : Untuk menghitung waktu paruh reaksi orde pertama, kita menggunakan persamaan rumus 

konversi yang diperlukan untuk mengekspresikan waktu paruh dalam hitungan menit. 

Jawab :  Untuk reaksi orde-pertama, kita hanya membutuhkan konstanta laju untuk menghitung

paruh reaksi yaitu :

Chapter 14

Tuliskan persamaan konstanta kesetimbangan Kc, dan Kp jika dapat diterapkan, untuk masing-masing

persamaan heterogen berikut:

Straregi : Kita dapat  menghilangkan padatan murni atau cairan murni dalam konstanta kesetimbangan

ekspresi karena aktivitas mereka adalah kesatuan.

Jawab :

a) Karena (NH4)2Se adalah padatan, konstanta kesetimbangan Kc diberikan oleh 

Sebagai alternatif, kita dapat mengekspresikan konstanta kesetimbangan Kp dalam bentuk parsial

tekanan NH3 dan H2Se:

b) Di sini AgCl adalah padatan sehingga konstanta kesetimbangan diberikan oleh

Karena tidak ada gas, tidak ada ekspresi KP.

c) Pada reaksi pada persamaan c terlihat bahwa P4 adalah padat dan PCl3 adalah cairan, jadi mereka tidak muncul dikesetimbangan ekspresi konstan. Jadi, Kc diberikan oleh

Karena tidak ada gas, tidak ada ekspresi Kp

Chapter 16

Kelarutan kalsium sulfat (CaSO4) ditemukan sebesar 0,67 g / L. Hitung nilainya dari Ksp untuk kalsium sulfat.

Strategi  : Diberikan kelarutan CaSO4 dan diminta untuk menghitung Ksp-nya. Untuk itu urutkan langkah-langkah konversi

Jawab :  Pertimbangkan disosiasi CaSO4 dalam air. Misalkan s adalah kelarutan molar

(dalam mol / L) dari CaSO4.

Produk kelarutan untuk CaSO4 adalah

Pertama, dihitung jumlah mol CaSO4 yang terlarut dalam 1 L larutan:

Dari kesetimbangan kelarutan kita melihat bahwa untuk setiap mol CaSO4 yang larut, diproduksi 1 mol Ca2+ dan 1 mol SO42-  . Jadi, pada kesetimbangannya yaitu :

Dari persamaan tersebut, kita dapat menghitung nilai Ksp nya yaitu :

Chapter 17

Dari nilai enttropi standar di Lampiran 3, hitunglah perubahan entropi standar

untuk reaksi berikut pada  suhu 25 ° C.

Strategi : Untuk menghitung entropi standar suatu reaksi, kita mencari standarnya entropi  reaktan dan produk dalam Lampiran 3 dan menerapkan persamaannya. (17.7). Seperti di perhitungan entalpi reaksi , koefisien stoikiometri tidak memiliki satuan, jadi DS ° rxn dinyatakan dalam satuan J / K? mol.Larutan.

Jawab :

a) 

Jadi, ketika 1 mol CaCO3 terurai menjadi 1 mol CaO dan 1 mol gas CO2, ada peningkatan entropi sebesar 160,5 J / K. mol.

b) 

Hasil ini menunjukkan bahwa 1 mol gas nitrogen bereaksi dengan 3 mol gas hidrogen untuk membentuk 2 mol gas amonia, terjadi penurunan entropi sama dengan 199 J/K mol.

c) 

Jadi, terbentuknya 2 mol gas HCl dari 1 mol gas H2 dan 1 mol gas Cl2 menghasilkan sedikit peningkatan entropi sebesar 20 J / K mol

Chapter 18

Sel galvanik terdiri dari elektroda Mg dalam larutan 1,0 M Mg (NO3)2 dan Elektroda Ag dalam larutan AgNO3 1,0 M. Hitung ggl standar sel ini pada 25 ° C.

Strategi :  Potensi reduksi standar Ag dan Mg dengan menerapkan aturan diagonal digunakan untuk menentukan anoda dan katoda.

Jawab :  Potensi reduksi standar adalah

Dengan menerapkan aturan diagonal, kita melihat bahwa Ag1 akan mengoksidasi Mg:

Perhatikan bahwa untuk menyeimbangkan persamaan keseluruhan kita mengalikan reduksi

Ag1 oleh 2. Kita dapat melakukannya karena, sebagai properti intensif, E ° tidak terpengaruh oleh ini

prosedur. Untuk menemukan ggl sel dapat  menggunakan persamaan berikut :(18.1) dan Tabel 18.1: