KUIS 3

1. (Chapter 1)

    1. Kelompok zat yang tergolong unsur adalah … .

        A. besi, kapur, gula, belerang dan magnesium

        B. natrium, stonsium, terusi, radium dan seng

        C. besi, tembaga, magnesium, seng dan natrium

        D. air, natrium, besi, belerang dan bensin

        E. garam dapur, gula, magnesium, oksigen dan seng

Jawaban : C

Pembahasan:

Dari pilihan yang tersedia, pada bagian A terdapat senyawa yaitu gula, bagian B terdapat senyawa berupa terusi,  dibagian D  terdapat senyawa berupa air dan bensin, serta bagian E terdapat senyawa berupa garam dapur dan gula. Sehingga jawaban yang tepat ada di pilihan C.

    2. Berikut ini yang bukan merupakan contoh senyawa adalah ….

        A. gula

        B. air

        C. tanah

        D. garam

        E. besi

Jawaban : E

Pembahasan :

Dari pilihan diatas, jawaban yang paling tepat adalah E. Karena diantara pilihan tersebut yang bukan senyawa adalah besi. karena besi termasuk dalam golongan unsur.

2. (Chapter 2)

    3. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium                adalah . . .

        A. 21

        B. 20

        C. 19

        D. 18

        E. 17 

Jawaban : C

Pembahasan :

  Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Sehingga pada Kalium, jika protonnya 19 maka kaliumnya juga 19. 

    4. Struktur atom dari ion Z-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . .

Jawaban : E

Pembahasan :

# Z-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif.

# Z

• Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron
• Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 18 – 8 = 10
• Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10
• Jumlah proton = 8
• Jumlah neutron = 10

3. (Chapter 3)

    5.  Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 × 1023, dalam 8         gram N2H4 terdapat atom nitrogen sebanyak…

        A. 15× 1022 atom

        B. 12× 1023 atom

        C. 9× 1023 atom

        D. 6× 1022 atom

        E. 3 × 1023 atom

Jawaban : A

Pembahasan soal :

Mr N2H4 = 32
n N2H4 = g/ Mr= 8/32= 0,25 mol
Jumlah partikel nitrogen= n x 6 × 1023                                       =0,25 mol x 6 × 1023
                                       =  15  × 1022  atom                                       

    6. Jika 2,7 gram aluminium (Ar Al =27) dilarutkan dalam 500 ml larutan H2SO4 menghaslikan             aluminium sulfat dan gas hidrogen. Maka molaritas H2SO4…

        A. 0,03 M
        B. 0,06 M
        C. 0,3 M
        D. 0,6 M
        E. 0,9 M

Jawaban : C

Massa Al =
H2SO4 500 mL = 0,5 L
Persamaan reaksi :
2 Al    + 3 H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2

n H2SO4 =0,1 mol 3/2 x 0,1 = 0,15 mol
Jadi, 

4. (Chapter 5)

    7. Gas ideal berada dalam ruang tertutup dengan volume V, tekanan P dan suhu T. Apabila                     volumenya mengalami perubahan menjadi 1/2 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi 4 kali          semula, maka tekanan gas yang berada dalam sistem tersebut menjadi….

        A. 8 P1

        B. 2 P1

        C. 1/2 P1

        D. 1/4 P1

        E. 1/8 P1

Jawaban : A

Pembahasan:

    8. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung.         Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023             partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..

        A. 0,83 x 10²³ partikel

        B. 0,72 x 10²³ partikel

        C. 0,42 x 10²³ partikel

        D. 0,22 x 10²³ partikel

        E. 0,12 x 10²³ partikel

Jawaban : B

Pembahasan:

5. (Chapter 6)

    9. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan                     entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal….

Jawaban : D  

Pembahasan:

Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan stabil, pada 25°C dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi pembentukan standar suatu zat ditentukan dengan menggunakan rumus:

ΔHfo reaksi = ∑ ΔHf° hasil – ∑ΔHf° pereaksi

Reaksi pembentukan ΔHf° Na2SO4

    10. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang                 mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3° Kalor jenis air = 4,2          J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah..

            A. 577,6 kJ     

            B. 578,6 kJ     

            C. 579,6 kJ

            D. 5796 kJ

            E. 57,96 kJ

Jawaban: C

Pembahasan:

ΔT     = 3°C

= 3 + 273 K = 276 K

Q = m.c. ΔT

= 500 gram x 4,2 J/gram K x 276 K

= 579.600 J = 579, 6 kJ

6. (Chapter 7 )

    11. Diantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada            orbital 3p adalah . . . . .

            A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2
            B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
            C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2
            D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
            E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2

Jawaban : B

Pembahasan :
Dari orbital 3p kita dapatkan :
Harga n = 3
Harga l = 1 (karena sub kulitnya adalah p)

Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1
Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2

Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah :
n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2

    12. Dua unsur memiliki diagram orbital sebagai berikut :

 

Nomor atom dari unsur X adalah…

                A. 17

                B. 18

                C. 21

                D. 26

                E. 30

Jawaban : C

Pembahasan :

menentukan nomor atom

Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu jika kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia karena terkadang dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya karena dianggap sudah harus mengerti.

Nomor atom Ar = 18

Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21

7. (Chapter 8)

    13. Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.

• (1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.
• (2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.
• (3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.
• (4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

       Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah …

            A. A, B, C, D, dan E

            B. A, B, C, E, dan D

            C. C, E, D, A, dan B

            D. E, D, C, B, dan A

            E. E, D, A, B, dan C

Jawaban : E

Pembahasan:

• Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. Itu artinya, unsur B terletak di sebelah kiri unsur C.
• Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak di sebelah kanan unsur D dan di sebelah kiri unsur B.
• Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. Itu artinya, unsur E terletak di sebelah kiri unsur D.
• Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak disebelah kiri unsur B.

Sehingga, urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah E, D, A, B, dan C.

    14. Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut :

        Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat                        unsur tersebut adalah ….

                A. Jari-jari atom unsur X>Y>Z 

                B. Kelektronegatifan unsur X>Y>Z

                C. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama.

                D. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y3Z

                E. Unsur x bersifat non logam

Jawaban : A 

Pembahasan :

• Unsur X adalah logam sedangkan Y dan Z nonlogam
• Makin besar nomer atom keelektronegatifan unsur semakin besar
• X mempunyai satu elektron velensi
• Y mempunyai lima elektron valensi
• Z mempunyai tujuh lektron valensi
• Senyawa Y dan Z adalah YZ3 atau YZ5
• Dalam satu periode semakin besar nomer atom jar-jari makin kecil, jumlah proton dalam inti semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat

8. (Chapter 9)

    15. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

            A. N2 (nomor atom N = 7)

            B. O2 (nomor atom O = 8)

            C. H2 (nomor atom H = 1)

            D. H2O

            E. NH3 

Jawaban : B

Pembahasan:

Ikatan rangkap dua terjadi apabila dua pasang elektron berikatan.

8O = 1s2 2s2 2p4 (elektron valensi 6)

    16. Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

            A. NH3, N2, O2

            B. H2O, HCl, HF

            C. PCl3, PCl5, ClO3

            D. H2, Br2, CH4

            E. HBr, HCl, HI

Jawaban : D

Pembahasan :

Suatu senyawa kovalen dikatakan bersifat non polar apabila yang berikatan adalah 2 atom yang sejenis. Sehingga jawaban yang tepat adalah D.

9. (Chapter 10)

    17.  Jika nomor atom S = 16 dan nomor atom F = 9, maka bentuk molekul SF4 adalah …

            A. Segitiga datar 

            B. Bentuk V 

            C. Tetrahedral

            D. Tetrahedral terdistorsi

            E. Linear

Jawaban : C

Pembahasan :

S = 2 8 6

F = 2 7

SF4 memiliki :
PEI = 4
PEB = 1

Jadi type molekulnya AX4E1 (Tetrahedral)

    18.  Bentuk molekul NH3 (N=7 dan H=1) adalah …

            A. Segitiga datar 

            B. Bentuk V 

            C. Tetrahedral

            D. Segitiga piramida

            E. Segitiga bipiramida

Jawaban : D

Pembahasan : 

Konfigurasi elektron kulit utama

₇N = 2 . 5

₁H = 2

Atom N membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet.

Atom H membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet.

Pada senyawa amonia atau NH₃, atom N bertindak sebagai atom pusat yang berikatan dengan 3 buah atom H. Sebagai sesama non logam dan menggunakan elektron bersama, jenis ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen.

Setelah atom pusat N mencapai oktet, masih ada sepasang elektron bebas milik N. Perhatikan mekanisme selanjutnya.

• Domain elektron ikatan atau disebut juga pasangan elektron ikatan (PEI) = 3. Terjadi antara atom pusat N yang berikatan 3 buah atom H.
• Domain elektron bebas atau disebut juga pasangan elektron bebas (PEB) = 1, merupakan pasangan elektron bebas milik atom pusat N.
• Antara sepasang elektron bebas atom pusat N dengan tiga pasang elektron ikatan atom H terjadi interaksi tolak-menolak.

Tipe molekul adalah 

• A = atom pusat ⇒ N
• X = pasangan elektron ikatan (PEI)
• m = jumlah PEI ⇒ 3 (atau terikat dengan 3 atom H)
• E = pasangan elektron bebas (PEB)
• n = jumlah PEB ⇒ 1

Dengan demikian tipe molekulnya adalah 

Bentuk molekulnya adalah trigonal piramida atau boleh disebut juga segitiga piramida. 

10. (Chapter 11)

    19. Ketika NaCl larut dalam air, menghasilkan Na⁺ dan Cl^– sebagai larutan. Gaya tarik menarik yang         terjadi antara Na⁺ dan air disebut interaksi....

            A. dipol-dipol

            B. ion-ion

            C. ikatan hidrogen

            D. ion-dipol

            E. gaya dispersi.

Jawaban : D

Pembahasan :
Dengan menyimak tabel berikut maka dengan jelas dapat ditentukan. Jawaban yang tepat D. Ion-dipol.

20. Berdasarkan data berikut manakah yang mengindikasikan memiliki gaya interaksi terkuat?

Zat	ΔHvap (kJ/mol)
Argon (Ar)	6,3
Benzena (C6H6)	31,0
Etanol (C2H5OH)	39,3
Air (H2O)	40,8
Metana (CH4)	9,2

                A. Argon

                B. Benzena

                C. Etanol

                D. Air

                E. Metana

Jawaban: D

Pembahasan
Menguap sama artinya mengubah partikel cair menjadi gas. Untuk menjadi gas dari cairan maka partikel-partikel yang berinteraksi harus memisahkan diri. Energi penguapan (∆H_vaporation) menunjukkan besar energi yang diperlukan untuk memutuskan interaksi antarpartikel. Semakin kuat interaksi atau gaya tarik-menarik antarpartikel maka dibutuhkan energi penguapan lebih besar. Jadi gaya interaksi terkuat pada soal ini adalah Air dengan ∆H_vaporation terbesar.

11. (Chapter 12)

    21. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang tergantung pada........

            A. Jeniz zat terlarut

            B. Jenis Zat Pelarut

            C. Konsentrasi Larutan

            D.Jumlah zat pelarut

            E. Jumlah zat terlarut

Jawaban : E

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang hanya tergantung pada Jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut, tidak peduli dalam bentuk otom, ion, ataupun molekul. Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang “kuantitas” bukan “kualitas”.

    22. Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….

            A. Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

            B. Titik beku larutan lebih tinggi darpada titik beku pelarut

            C. Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmotik pelarut

            D. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

            E. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

Jawaban : D

Pembahasan

Keberadaan zat terlarut dalam pelarut dapat mengakibatkan terjadinya kenaikan titik didih larutan,karena terjadinya penurunan tekanan uap larutan oleh keberadaan zat terlarut tersebut. Sehingga dibutuhkan kenaikan temperatur untuk menaikkan tekanan uap larutan sehingga sama dengan tekanan eksternal.