LATIHAN 2

1. (Chapter 1)

Ungkapkan bilangan berikut dalam notasi ilmiah: 

    a) 568,762

    b) 0,00000772

Jawab :

    a) 568,762 = 5,68762 × 10²

    b) 0,00000772 = 7,72 × 10^–6

2. (Chapter 2)

Berikan jumlah proton, neutron, dan elektron pada masing-masing spesies berikut: 

Jawab

Ingat bahwa superskrip (indeks atas) menunjukkan nomor massa (A) dan subskrip (indeks bawah) menunjukkan nomor atom (Z). Nomor massa selalu lebih besar dari nomor atom.

(a) Nomor atom adalah 11, jadi ada 11 proton. Nomor massa adalah 20, sehingga jumlah neutron adalah 20 - 11 = 9. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton; yaitu, 11.

(b) Nomor atom sama dengan (a), atau 11. Nomor massa adalah 22, jadi jumlah neutron adalah 22 - 11 = 11. Jumlah elektron adalah 11. Catatan bahwa spesies atom dalam (a) dan (b) adalah isotop unsur natrium yang mirip secara kimia.

(c) Nomor atom O (oksigen) adalah 8, jadi ada 8 proton. Nomor massa adalah 17, jadi ada 17 - 8 = 9 neutron. Ada 8 elektron.

(d) Karbon-14 direpresentasikan sebagai ¹⁴C. Nomor atom karbon adalah 6, jadi ada 14 - 6 = 8 neutron. Jumlah elektron adalah 6.

3.(Chapter 3) 

Metana (CH₄) adalah komponen utama gas alam. Berapa jumlah mol CH₄ yang ada dalam 6,07 g CH₄?

Jawab :

Faktor konversi yang diperlukan untuk mengonversi antara gram dan mol adalah massa molar. Pertama kita perlu menghitung massa molar CH₄, 

massa molar CH₄ = 12,01 g + 4(1,008 g) = 16,04 g

karena 1 mol CH₄ = 16,04 g CH₄

faktor konversi yang digunakan harus memiliki gram dalam penyebutnya sehingga satuan gram akan dihilangkan, menyisakan satuan mol dalam pembilang:

kita menuliskan

Jadi, terdapat 0,378 mol CH₄ dalam 6,07 g CH₄

4. (Chapter 5)

Tekanan atmosfer di San Francisco pada hari tertentu adalah 732 mmHg. Berapa tekanan dalam kPa?

Jawab :

Diminta untuk mengkonversi mmHg menjadi kPa. Karena

1 atm = 1,01325 x 10⁵ Pa = 760 mmHg

faktor konversi yang dibutuhkan adalah

Tekanan dalam kPa adalah

5. (Chapter 6)

Perhatikan persamaan termokimia

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = -198,2 kJ/mol

hitung perubahan kalor ketika 87,9 g SO₂ (massa molar = 64,07 g/mol) dibakar menjadi SO₃.

Jawab :

Persamaan termokimia menunjukkan bahwa untuk setiap 2 mol SO₂ yang bereaksi, 198,2 kJ kalor yang dilepaskan (perhatikan tanda negatif). Oleh karena itu, faktor konversinya

Berapa mol SO₂ ada dalam 87,9 g SO₂? Apa faktor konversi antara gram dan mol?

Pertama perlu menghitung jumlah mol SO₂ dalam 87,9 g senyawa dan kemudian menemukan jumlah kilojoule yang dihasilkan dari reaksi eksoterm. Urutan konversi adalah sebagai berikut:

gram SO₂  → mol  SO₂ → kilojoule kalor yang dihasilkan

Oleh karena itu, perubahan entalpi untuk reaksi ini diberikan oleh

dan kalor yang dilepaskan ke lingkungan adalah 136 kJ.