Latihan 5

Mengerjakan 3 Examples dari Tugas Kelompok

(Chapter 15.1 - 15.6)

Nomor 1 

Identifikasi pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi antara amonia dan hidrogen fluorida
dalam larutan air

Strategi  : Ingatlah bahwa basa konjugasi selalu memiliki satu atom H lebih sedikit dan satu lebih banyak
muatan negatif (atau satu muatan positif lebih sedikit) daripada rumus asam yang sesuai.
Jawab : Larutan NH3 memiliki satu atom H lebih sedikit dan satu muatan positif lebih sedikit dari NH4+
. F- memiliki satu atom H lebih sedikit dan satu muatan negatif lebih banyak dari HF. Oleh karena itu,  pasangan asam basa konjugasinya adalah (1) NH4+ dan NH3 serta (2) HF dan F-.

Nomor 2

Konsentrasi ion OH- dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah 0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H+.

Strategi  : Kami diberi konsentrasi ion OH- dan diminta untuk menghitung [H+]. Hubungan antara [H+] dan [OH-] dalam air atau larutan air diberikan oleh produk-ion air, dimana nilai Kw adalah 1x 10 pangkat (-14).

Jawab : Persamaan dari senyawa tersebut yaitu :

Komentar : Periksa Karena [H+] < [OH-], solusinya basa, seperti yang kita harapkan dari

pembahasan sebelumnya tentang reaksi amonia dengan air.

Nomor 3

a) Konsentrasi ion H+ dalam botol anggur meja adalah 3,23 x 10 pangkat (-24) M tepat setelah gabus  dilepas kan. Hanya setengah dari anggur yang dikonsumsi. Separuh lainnya, setelah itu  terbuka di udara selama sebulan, ditemukan memiliki konsentrasi ion hidrogen sama dengan 1,03 x 10 pangkat (-3) M. Hitung pH anggur pada dua kesempatan ini.

Strategi :  Kita diberi konsentrasi ion H+ dan diminta menghitung pH dari

larutan. Apa definisi pH?

Jawab :  Berdasarkan rumus , pH = -log [H+]. Saat botolnya pertama kali

dibuka, [H+] 3,23 x 10 pangkat (-24)  M, yang kita gantikan pada rumus :

Dan untuk kondisi kedua dengan [H+] = adalah :pH 5 2log [H+] = 1,03 x 10 pangkat (-3) M

Komentar :  Peningkatan konsentrasi ion hidrogen (atau penurunan pH) sebagian besar hasil konversi beberapa alkohol (etanol) menjadi asam asetat, suatu reaksi yang terjadi dengan adanya oksigen molekuler.

b) Dalam larutan NaOH [OH-] adalah 2,93 x 10 pangkat (-4) M. Hitung pH larutannya.

Strategi  : Untuk memecahkan masalah ini membutuhkan dua langkah. 

Jawab :

Pertama, kita perlu menghitung pOH menggunakan rumusnya :

 Selanjutnya, hitunglah nilai pH larutan menggunakan persamaan rumusnya :

Komentar : Sebagai alternatif, kita dapat menggunakan konstanta produk ion air, Kw=[H+][OH-] untuk  menghitung [H+], lalu kita dapat menghitung pH dari [H+]. Periksa jawabannya menunjukkan bahwa larutannya basa (pH > 7), yang konsisten dengan larutan NaOH.